Küsimus:
Millest pärinevad hõbeda bakteritsiidsed omadused vees?
Evgeni
2012-04-26 00:00:39 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kuulen sageli, et vesi puhastub hõbedast anumas viibimisega, mis kõlab usutavalt hõbeda bakteritsiidse omaduse tõttu. Mis aga ei kõla usutavalt, on see, kuidas seda seletatakse: et hõbe vabastab ioone vette. Kuna hõbe on väärismetall, siis miks peaks üldse mingi "reaktsioon" toimuma millegi sama neutraalse juures nagu vesi? Kas ülaltoodud seletus on jama? Kas vee desinfitseerimine toimub ainult kokkupuutel metalliga?

Hõbe moodustab vähese vaevaga paljusid ühendeid (mõelge hõbenitraadile või isegi lihtsalt õhus tuhmuma). Miks te arvate, et see pole reaktiivne?
Ma arvasin nii, sest see on väärismetall
See on tüüpiline näide algajatele "must või valge" mõtlemisele. Väärismetallid on enam-vähem üllad. Vaadake Nernsti võrrandit.
Kolm vastused:
#1
+21
Pat
2012-04-26 00:19:23 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Hõbe pole nii inertne kui kuld. Lakk on nimi, mida me anname nähtusele, kui hõbemetall oksüdeerub ja muutub soolaks. Hõbedast valmistatud pinnad kipuvad end üsna kiiresti desinfitseerima. Mis puutub hõbedasse topsi valatud vee desinfitseerimisse, siis ma kujutan ette, et see võtab natuke kauem aega, kuna peate ootama, kuni hõbe hajub pinnalt ja lahusesse. Kuid isegi hõbeda väga vähesel tasemel võib olla tugev antimikroobne toime.

See ei seleta hõbeda bakteritsiidset omadust.
Seda küsimust ei esitata. Küsimus näib aktsepteerivat seda hõbeda omadust kui antud, kuid seejärel küsitakse, kuidas hõbe seda teeb, kui see on inertne. See vastus lihtsalt parandab eksituse, mille OP tegi hõbeda inertsuse osas.
Samuti tuleb märkida, et ühel ajahetkel oli kasutusel üsna palju hõbepõhiseid antiseptikume (nt Argyrol, munavalgu kolloidhõbeda kompleks).
Mis hajub veeks? Ioonid või "stabiilsed" aatomid?
Hapniku sisaldavas keskkonnas on Ag + ioonid tegelikult stabiilsemad kui hõbemetall. Põhjus, miks hõbe üldse metallina eksisteerib, on see, et tahke metallitüki korral on oksüdeerumisreaktsioon väga aeglane, ehkki määrimine on termodünaamiliselt soodne. Nii et hajutamist teeks Ag +, mitte Ag (0).
#2
+11
LeakyBattery
2012-04-26 00:22:03 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Minu teada ei reageeri tükk hõbedat spontaanselt veega. Kuid kui läbite elektrivoolu läbi vette uppunud hõbedaste elektroodide, oksüdeeritakse hõbe järgmise võrrandi kohaselt:

$$ \ ce {2H2O (l) + 2Ag (s) -> 2Ag + ( aq) + H2 (g) + OH- (aq)} \ qquad E ^ \ circ = -1,63 \ \ mathrm V $$

See annab teile vajalikud ioonid. Muide, Venemaa kosmosejaam MIR ja ISS kasutavad joogivee puhastamiseks elektrolüütiliselt lahustunud hõbeioone.

Milleks nad seda kasutavad?
Nad kasutavad vee puhastamiseks elektrolüütiliselt lahustunud hõbeda lahust (kuigi ma pole kindel, kas nad kasutavad vett või mõnda muud oksüdeerijat).
#3
+8
Eka
2012-04-30 12:56:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ülaltoodud vastuste osas tahan lisada ka hõbeda kui antimikroobse toimeaine toimemehhanismi. Hõbeda kui antimikroobse toimeaine täpne toimemehhanism pole teada ja praegune hüpotees on see, et hõbe muundub hõbeioonideks ja see positiivselt laetud ioon ründab negatiivselt laetud rakumembraani, DNA-d või valke, pidurdades seega mikroorganismide kasvu.

Vaadake ka seda linki.



See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...