Küsimus:
Kas vesikeskkond on kompleksi moodustamiseks vajalik? kui jah, siis miks?
Megha
2012-05-01 12:29:48 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kui veevaba vasksulfaati juhitakse kuiva ammoniaagigaasi, kas see muutub siniseks (tetraamiin-vask (II) kompleksi moodustumise tõttu)? Või moodustab hõbekloriid diamiinhõbeda (I) kompleksi vedelas ammoniaagis?

Kui ülalnimetatud kompleksid ei teki mitte-veekeskkondades, siis miks see nii on?

Kaks vastused:
#1
+10
Richard Terrett
2012-05-01 13:07:34 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Tuleb märkida, et ammoniaak on kergelt polaarne lahusti ja et (näiteks) saate valmistada $ \ ce {[Cu (NH3) 6] ^ 2 +} $, reageerides vedela ammoniaagiga 1 sup>. $ \ Ce {CuSO4.5H2O} $ geomeetria (kaks lehekülge varem) kirjeldus (nimelt sisaldab ruudukujulist $ \ ce {[Cu (H2O) 4] ^ 2 +} $ ühikut koos kahe täiendava $ \ ce { [SO4] ^ 2 -} $ tasapinna kohal ja all) viitab sellele, et amiini ligandid võivad täita veega sarnast rolli.

Pidage meeles, et ammoniaagi gaasi juhtimine tahkele ainele tähendab tõenäoliselt seda, kui reaktsioon juhtub, et see juhtub ainult teraviljapindade läheduses.

Teie teisele soovitusele vastamiseks tuvastavad Housecroft ja Sharpe 1 reaktsiooni, mis tekitab $ \ ce {[Ag (NH3) 4] +} $ alates $ \ ce {Ag2O} $ vedelas $ \ ce {NH3} $.

Loodetavasti on see informatiivne.

[1] Housecroft, CE; Sharpe, A. G. anorgaaniline keemia, 2. väljaanne; Pearsoni Prentice Hall, 2005; lk 635–637, 693.

#2
+4
Jan
2015-10-29 15:46:21 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ma ei saa vastata kompleksi $ \ ce {[Ag (NH3) 2] +} $ kohta, kuna ma ei tea sellest piisavalt.

Ma teen tea aga, et tetraamiinvask (II) kompleksi peetakse paremaks tetraamiinimakvavõru (II) kompleksiks $ \ ce {[Cu (H2O) 2 (NH3) 4] ^ 2 +} $. Struktuurselt moodustavad neli amiini ligandit peaaegu ruudukujulise tasapinnalise geomeetria vaskkatiooni ümber ja neil on sideme pikkus üsna lühike. Need kaks vesiligandit asuvad aksiaalsel positsioonil (soovi korral trans ) ja neil on Jahn-Telleri moonutuste tõttu märkimisväärselt suurem sideme pikkus. Kompleks asub oktaeedrilise ja ruudukujulise tasapinnalise geomeetria vahel. Professor Klüfersi veebiskript oma üldise ja anorgaanilise keemia kursusele annab $ \ ce {Cu-N} $ võlakirja pikkuseks 203 dollarit ~ \ mathrm {pm} $ ja $ \ ce {Cu-O} $ võlakirja pikkus $ 251 ~ \ mathrm {pm} $. See on kooskõlas $ \ ce {[Cu (H2O) 6] (ClO4) 2} $, kus ekvatoriaalsed oksügeenid on keskmisest vaseioonist $ 195 ~ \ mathrm {pm} $ ja telgsed on $ 238 ~ \ mathrm {pm } $.

Vedelas ammoniaagis ei ole veemolekule, mida saaks selle kompleksi tekitamiseks kasutada. Selle asemel, nagu Richard õigesti ütles, moodustub heksaamiinvask (II) kompleks. Võite ka väita, et ammoniaagi kontsentratsioon on vedelas ammoniaagis piisavalt kõrge (võrreldes ammoniaagi kontsentratsiooniga vesilahustes), et kõik kuus koordineerimiskohta saaks täita.

Üldiselt ei ole koordineerimisühendite suhtes moodustuvad ainult akvaasilahustes. Tuntud näited hõlmaksid kõiki pallaadiumiga katalüüsitud orgaanilisi reaktsioone orgaanilistes sovlendites, Sharplessi epoksüdatsiooni, milles kasutatakse katalüsaatorit $ \ ce {[Ti (tartraat) (OR) 2] 2} $ ja paljusid metallorgaanilisi ühendeid, mis eksisteerivad koordineerimisklastrites lahuses. Ühes laborikursuses määrati mulle DMSO-s veevaba $ \ ce {NiCl2} $ loomine $ \ ce {[Ni (DMSO) 6] [NiCl4]} $ (nimetatakse $ \ ce {NiCl2. 3 DMSO} $) lahustamise ja filtreerimise teel.



See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...