Küsimus:
Kas elektronide afiinsuse võrdlemisel on suuri erandeid?
Zolani13
2012-04-29 23:16:57 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Mulle tehti ülesandeks välja mõelda, kas süsinikul või lämmastikul on negatiivsem elektronide afiinsus. Algselt valisin lämmastiku lihtsalt sellepärast, et lämmastikul on suurem $ Z_ \ mathrm {eff} $, tekitades elektronide ja prootonite vahel suurema tõmbejõu, vähendades raadiust, põhjustades suuremat ionisatsioonienergiat ja vähendades seeläbi elektroni afiinsusväärtust, aga ma olin tegelikult vale ja lahenduste käsiraamat selgitab seda nii:

"Kui liigute perioodilisustabeli C-st N-ni, võite tavaliselt eeldada, et N-l on negatiivsem elektronide afiinsus. Kuid N on pooleldi täidetud p-alamkoorega, mis annab sellele täiendava stabiilsuse; seetõttu on elektroni lisamine raskem. "

Kas elektronide afiinsuse võrdlemisel on reeglitest mingeid suuri erandeid? Kõhklen lämmastiku erandina kasutamist, sest ma ei tea, kui kaugele see ulatub. Kui lämmastikul on positiivsem EA kui süsinikul, kas see laieneb ka boorile, alumiiniumile või fosforile?

Hiljem leidsin, et see kehtib ka räni ja fosfori võrdlemisel. Antud selgitus oli sama.

Milliseid erandeid tuleks elektronide afiinsuste võrdlemisel tähele panna? Kas neid üldse on? Ja kui kaugele ulatub erand pooleldi täidetud p-alamkestaga aatomitega?

Kolm vastused:
#1
+18
Vytenis
2012-04-30 00:48:30 UTC
view on stackexchange narkive permalink

See erandireegel on tegelikult orbiidi täitmise reegel. Selleks, et kaks elektroni oleksid ühes orbiidis, peavad neil olema erinevad pöörlemised (Pauli väljajätmise põhimõte). See elektronide paaristamine nõuab täiendavat energiat ja seega on vabade orbitaalide olemasolul elektrone lihtsam lisada. Kui elemendil on pooleldi täidetud p alamtase, on kõigil kolmel orbitaalil üks elektron ja toimub paaristamine (2p ja 3s energiataseme vahe on suurem kui elektronide paaritusenergia).

Elektronide sidumise efektidel on oluline mõju koordinatsioonikomplekside füüsikalised omadused (nagu värvi- ja magnetomadused).

#2
+1
Thomas daba
2014-12-16 08:02:33 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ma ütlen põhjuse, miks fluori elektronide afiinsus pole sama negatiivne kui kloor ja O oma mitte nii negatiivne kui S, kuna väikeste kompaktsete aatomite elektronide tõrjumine hoiab lisatud elektrone tihedalt seotud, kui me võib oodata. . .

#3
+1
Yunfei Ma
2016-04-30 05:52:12 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Erandeid on elektronide afiinsuses palju. Teine juhtum on $ \ ce {F} $ versus $ \ ce {Cl} $. Võib arvata, et $ \ ce {F} $ on palju rohkem elektronegatiivne ja negatiivsem elektronide afiinsus, kuid tegelikult see pole nii. $ \ Ce {F} $ väike suurus muudab teise elektroni energeetiliselt ebasoodsaks tänu elektron-elektroni tõrjumisele. $ E \ ce {(F)} = -328 kJ / mol $, samal ajal kui $ E \ ce {(Cl)} = -349 kJ / mol $

Üldiselt tekivad erandid siis, kui uued alamkoored on täidetud / pooltäidetud või juhul, kui aatom on liiga väike. Esimesel juhul on $ \ ce {Be} $ ja $ \ ce {Mg} $ huvitavad näited: neil on positiivne elektronide afiinsus (täpselt nagu $ \ ce {N} $, tegelikult) energia erinevuse tõttu s ja p alamkoored. See pole enam nii $ \ ce {Ca} $ puhul, mis madalal asuva 3d orbiidina; $ E \ ce {(Ca)} $ on -2 kJ / mol $.



See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...