Küsimus:
Miks on vanaadium (3+) ioon paramagnetiline?
Zolani13
2012-04-29 01:10:54 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ma tean, et vanaadiumi elektronkonfiguratsioon on $ [\ ce {Ar}] \ mathrm {4s ^ 2 3d ^ 3} $.

Ükski kolmanda alamkesta elektron pole paaritatud. Kui see on kaotanud need kolm elektroni, kas ei peaks siis ülejäänud elektronid olema seotud? Kuidas saab $ \ ce {V ^ {3 +}} $ olla paramagnetiline, kui ta kaotab kõik paarimata elektronid?

üks vastus:
#1
+38
F'x
2012-04-29 02:24:26 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Lisaks aatomite ja ioonide elektrooniliste konfiguratsioonide arvutamise üldreeglitele peavad $ \ mathrm {d} $ -bloki (aka siirdemetallid ) järgige ühte erireeglit:

Üldiselt eemaldatakse elektronid valents-kestast $ \ mathrm {s} $ -orbitalid enne nende valentsist eemaldamist $ \ mathrm {d} $ -orbitalid, kui siirdemetallid on ioniseeritud.

(võtsin selle sõnastuse nendest veebipõhistest loengumärkmetest, kuid samaväärsed avaldused leiate oma õpikutest.)

Mis see tähendab, on see, et kui eemaldate vanaadiumist (0) elektronid, eemaldate enne elektronid $ \ mathrm {4s} $ eemaldate $ \ mathrm {3d} $ -elektronid. Seega on teil järgmised elektroonilised konfiguratsioonid:

$ \ ce {V} $ on $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 2 3d ^ 3} $

$ \ ce {V ^ 2 +} $ on $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 3} $

$ \ ce {V ^ 3 +} $ on $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 2} $

$ \ ce {V ^ 4 +} $ on $ \ ce { [Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 1} $

$ \ ce {V ^ 5 +} $ on $ \ ce {[Ar]} \ mathrm {4s ^ 0 3d ^ 0} $

Ja seega $ \ ce {V ^ 3 +} $ on paramagnetiline, kuna sellel on kaks paaristamata $ \ mathrm {3d} $ span > -elektronid. Tegelikult on kõik ülaltoodud ioonid paramagnetilised, välja arvatud $ \ ce {V ^ 5 +} $ .



See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...