Küsimus:
Volatiilsuse otsustamise üldreeglid
ManishEarth
2012-05-02 20:56:31 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kas orgaanilist ühendit arvestades on kuidagi võimalik otsustada, kas see on kõikuv (või võrrelda volatiilsust - kõik on lõpuks kõikuv)?

Lenduvus on tingitud kalduvusest aurustuda. Selle põhjal võin järeldada, et lenduvam ühend on kergem ja / või sellel on vähem molekulidevahelisi jõude. Kuid see ei näi töötavat - tuletan meelde, et metanool on vähem lenduv kui etanool ([viide on vajalik]).

Nii et kas selleks on üldised juhised või on kas see on veel üks eksperimentaalne omadus?

Neli vastused:
#1
+10
Janice DelMar
2012-05-03 02:45:53 UTC
view on stackexchange narkive permalink

See vastus sellele küsimusele kehtib teie päringu kohta. Paljud füüsikalised omadused sõltuvad vedeliku või tahke aine kogetud molekulidevahelistest jõududest. Need molekulidevahelised jõud on vesiniksidemed (tugevaim), dipool-dipoolsed atraktsioonid (polaarmolekulides) ja Londoni dispersioonijõud (nõrgemad jõududest, kui võrrelda sama suurusega molekule, kuid sõltuvad elektronis olevast ainest). Tugevamad molekulidevahelised jõud muudaksid aine vähem lenduvaks.

Nagu esimeses vastuses märgitud, on metanool lenduvam kui etanool. Metanoolil ja etanoolil oleks mõlemal nii vesinikside (suhteliselt tugev dipool-dipooli tõmbe tüüp) kui ka Londoni dispersioonijõud. Kuna etanoolil on rohkem elektrone (kuna see on suurem molekul, kuid mitte tingimata seetõttu, et see on raskem molekul), oleks sellel metanooliga võrreldes rohkem Londoni dispersioonijõude, nii et tugevamate molekulidevaheliste jõudude korral oleks see vähem lenduv. Seega järgib see näide üldisi juhiseid - selgitage välja molekulides olevad molekulidevahelised jõud, mida soovite võrrelda, ja kõige nõrgemate kumulatiivsete molekulidevaheliste jõududega molekul on kõige volatiilsem. , kui räägite molekulidest) ei mõjuta füüsikalisi omadusi.

#2
+3
Ashu
2012-05-03 00:03:44 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Keemias ja füüsikas on lenduvus aine kalduvus aurustuda. Lenduvus on otseselt seotud aine aururõhuga. Teatud temperatuuril aurustub suurema aururõhuga aine kergemini kui madalama aururõhuga aine. (Vikipeediast võetud)

Kuid see ei näi töötavat - tuletan meelde et metanool on vähem lenduv kui etanool
Ma arvan, et teil on see vale. Vikipeedialehtede metanool ja etanool andmetel on metanooli> etanooli aururõhk, seega on metanool lenduvam kui etanool.

Lenduvust võib ennustada ka molekulidevahelise ja intra molekulaarse sidumise tüüp ning muidugi ka ühendi BP.

#3
+1
user23616
2015-12-08 01:41:08 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Orgaaniliste ühendite lenduvus sõltub neljast tegurist:

1) hargnenud ahelaga süsivesinikud on lenduvamad kui sirge ahelaga süsivesinikud

2) mida rohkem hargnenud süsivesinikke on see lenduvam on

3) Sõltuvalt sidemetest, st vesinikside, dipool-dipool molekulidevaheline side ja van der Waalsi jõud. Lenduvus suureneb vesiniksidemelt van der Waalsi jõududele. Seetõttu oleksid sellised ühendid nagu etanool vähem etaaniga võrreldes lenduvad.

4) Lenduvus väheneb suhtelise molekulmassi suurenemisega. See tähendab, et see väheneb homoloogse seeria all. Näiteks metaan oleks lenduvam kui etaan.

#4
  0
saba anwar
2015-04-04 22:07:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink
Lenduvus on aine kalduvus aurustuda. See on otseselt seotud aine aururõhuga (rõhk, mida aur avaldab teatud temperatuuril vedeliku suhtes tasakaalus). rohkem lenduva aine BP-d on madalad, kuna weake on molekulidevaheline jõud.


See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...