Küsimus:
Miks on erinevatel ainetel erinevad keemistemperatuurid?
Friend of Kim
2012-05-01 00:28:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Näiteks miks muutub näiteks hapnik gaasiks palju madalamal temperatuuril kui vesi?

Kas sellel on mingit pistmist molekulaarse struktuuriga? Veemolekul on küll keerukama struktuuriga kui hapnik, ehkki R-410A (kahe gaaside segu, mida tavaliselt kasutatakse soojuspumpades) on palju keerulisem kui vesi ja see keeb temperatuuril -48,5 Celsiuse kraadi.

Kaks vastused:
#1
+32
Janice DelMar
2012-05-01 01:02:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Vedeliku keemistemperatuur sõltub molekulide vahelistest jõududest, mis esinevad vedelikus olevate aatomite või molekulide vahel, kuna vedeliku muutmiseks gaasiks peate need jõud katkestama. Mida tugevamad on molekulidevahelised jõud, seda kõrgem on keemistemperatuur.

Londoni dispersioonijõudude kaudu (molekulide vahel indutseeritud ajutised dipoolid) tõmbavad üksteist ligi kaks hapniku molekuli, veemolekulid aga vesiniksideme abil (ühe molekuli H-dipooli tõmbumine - külgneva molekuli hapnikul olev dipool), mis on suhteliselt tugev. (Vesinikside on oluline molekulidevaheline jõud molekulide jaoks, kus H on otseselt kovalentselt seotud F, O või N-ga, mis on üsna elektronegatiivsed ja moodustavad seos H-ga suhteliselt tugeva dipooliga.) Londoni dispersioonijõud muutuvad aatomite ja molekulide jaoks olulisemaks rohkemate elektronidega. Dipool – dipool atraktsioonid on mõnes molekulis samuti olulised.

See on hea ja täpne vastus, nii et see kommentaar on lihtsalt täienduseks kõigile, kes soovivad küsimust lähemalt uurida. [See link] (http://physics.stackexchange.com/questions/24463/how-does-the-process-of-freezing-water-remove-salt/24525#24525) annab analoogia "tantsivad molekulid", mis selgitab seos molekulidevahelise laengu sidumise, gaaside, pindade ja aurustamise vahel. Allpool käsitletakse ka seda, miks kristallid moodustuvad madalamatel temperatuuridel. See on analoogia põhjal raske ja ei vaja konkreetset teaduslikku tausta, kuid hoiab analoogiat teaduslikult täpsena.
Tahaksin lisada, et molekulmassil võib olla midagi pistmist keemistemperatuuriga. Massiivsemate objektide liigutamiseks kulub tavaliselt rohkem energiat ja nii võib suurem mass viia kõrgema keemistemperatuurini. (Tundub, et on keeruline / võimatu eraldada molekulidevahelise interaktsiooni mõjusid massist.)
@Eric - keemispunkt tõuseb molekulmassiga - kuid mitte massi suurenemise tõttu. See on juhuslik tõus. Põhjus on see, et temperatuur on juba kineetilise energia mõõt - kahel samal temperatuuril oleval süsteemil on sama keskmine kineetiline energia. Poini keemise suurenemise põhjus on seotud suuremate aatomite indutseeritud polarisatsiooni suurenemisega ja suuremate molekulide kontaktpunktide arvu suurenemisega.
#2
  0
Mildred Howoses
2015-04-24 15:27:56 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kuna erinevate materjalide keemistemperatuur sõltub aatomite vahelistest molekulidevahelistest jõududest. Mida tugevam on molekulidevaheline jõud, seda kõrgem on keemistemperatuur ja seda nõrgem on molekulidevaheline jõud, seda madalam on keemistemperatuur.

Tere tulemast saidile! Hm, parem kommentaarina, sest see ei lisa vastuvõetud vastusele midagi ja seda ei selgitata piisavalt küsimuse kohta, millel on palju ruumi vastuse selgitamiseks.


See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...