Küsimus:
Miks vees lahustunud sool maitseb nagu sool? Kui see on lihtsalt Na + ja Cl- ioonid
Pi_Co
2014-10-03 22:46:46 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kui $ \ ce {NaCl} $ lahustatakse vees, laguneb see $ \ ce {Na +} $ ja $ \ ce {Cl -} $. See püsib sellisel kujul, kuni vesi aurustub ja seejärel lähevad ioonid tagasi normaalsesse $ \ ce {NaCl} $. Miks siis ikkagi soolaga vesi maitseb nagu sool? Ma küsin, sest kui molekul $ \ ce {NaCl} $ on jagatud $ \ ce {Na +} $ ja $ \ ce {Cl -} $, siis kuidas on sellel $ \ ce {NaCl} $ omadused?

Üks huvitav asi on see, et NaCl moodustab tegelikult [ioonkristalli] (http://et.wikipedia.org/wiki/Ionic_crystal), mis tähendab, et isegi tahkel kujul tegelete ikkagi ioonidega. Laengud tasakaalustavad ja stabiliseerivad üksteist, mille tulemuseks on lauasoolale iseloomulik habras kristalne struktuur.
Vastused allpool. Ainult üks küsimus. Miks te eeldate, et Na + ja Cl- peaksid üksteisest erinevalt maitsma kui koos olles?
@MrLister Ei Cl- ega puutumata kristallid ei saa läbida maitseretseptorite ioonikanalit, kuna see on väga kitsas positiivselt laetud rada. Isegi kui NaCl oleks võimalik kristallidena püsida kuni maitseretseptori künniseni, ei saaks ta sellesse siseneda.
Neli vastused:
Michael DM Dryden
2014-10-03 23:10:10 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kui maitsete soola, ei suru te kristallilist $ \ ce {NaCl} $ oma maitsemeeltesse. See lahustub teie süljes ja dissotsieerub. Soola maitsmisel reageerivad soolasuse retseptorid konkreetselt naatriumkatioonile. Seda tüüpi maitseretseptorid on katioonkanalid. Seetõttu maitsevad ka liitium- ja kaaliumkatioonid soolastena (ehkki need stimuleerivad ka teisi retseptoreid, mis muudavad nende maitse mõnevõrra erinevaks).

Näib olevat vähemalt kahte tüüpi retseptoreid, mis reageerivad soolasusele. Üks reageerib peaaegu konkreetselt naatriumile madalatel kontsentratsioonidel, kuid kõrgematel kontsentratsioonidel reageerib teine ​​tüüp paljudele katioonidele. Vaadake siin

jmc
2014-10-05 04:45:46 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kas olete kunagi maitsnud soola, mis ei olnud vees lahustunud? Mõelge sellele. Kas olete kunagi maitsnud MIDAGI, mis ei oleks vees lahustunud ega veega kokku puutunud? Vastus on "ei", välja arvatud juhul, kui teil on inimkonna ajaloos olnud halvim kroonilise suukuivuse juhtum, ja kui teil on see kohutav suukuivus, ei maitse te enam midagi.

Selle põhjuseks on asjaolu, et kõigist teie maitseainetest võtavad proovid teie maitsemeeled pärast seda, kui selle molekulide proovid on teie veega pooride kaudu veetud. Ei vett, pole maitset. Ja sülg on muidugi enamasti vesi. Kui asetate keelele kuiva soolatera, lahustub sülg sellest kohe natuke ja transpordib selle soola läbi maitsepooride, kus teie maitsemeeltes olevad retseptorid annavad teada selle maitsest.

t.c
2014-10-03 23:09:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Ma ei ole bioloogiaekspert, seega pole kindel, kuidas ioonid $ \ ce {Na +} $ ja $ \ ce {Cl -} $ aktiveerivad teie keeles teatud maitseretseptoreid, et saaksite neid maitsta $ \ ce {Na +} $ ja $ \ ce {Cl -} $ ioonid.

Kuid keemia osas pidage meeles, et isegi siis, kui panete tahke $ \ ce {NaCl} $ oma suus, teie sülg lahustab selle, mille tulemuseks on ioonilise sideme purunemine $ \ ce {Na} $ ja $ \ ce {Cl} $ vahel. Naatriumkloriid on nii lahustuv, et isegi väike tilk vett võib lahustada märkimisväärse koguse soola - tõenäoliselt rohkem kui see, mida teie toidule paneksite.

Seetõttu pole tegelikult oluline, kui maitsete tahket naatriumkloriidi või naatriumkloriidi lahus - need kõik maitsevad sama, kuid võib-olla erineva intensiivsusega.

Huvitav on see, et kui suudate leida piisavalt suure naatriumkloriidi kristalli ja veenduge, et teie keel oleks piisavalt kuiv , Ma usun (jällegi, et ma pole bioloogiaekspert), et te ei saaks naatriumkloriidi maitsta, kuna tahked kristallid ei saa teie keelt nii kergesti hajuda ja naatriumikanaleid aktiveerida.

david
2014-10-04 05:37:27 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Kui $ \ ce {NaCl} $ lahustatakse vees, laguneb see $ \ ce {Na +} $ ja $ \ ce {Cl -} $.

Ei, mitte päris. Midagi vees lahustamine ei lõhu molekuli keemilisi sidemeid *. Teil on veel ujuvaid $ \ ce {NaCl} $ molekule. See jätaks teile elementaarse naatriumi ja elementaarse kloori ning need kaks kaaslast on natuke nagu purjus jalgratturid.

Naatriumi, kloori ja vee segamisel tekib igasuguseid asju nagu naatriumhüpohoriit ($ \ ce {NaClO} $, kõige paremini tuntud kui pleegitaja), naatriumhüdroksiid ($ \ ce {NaOH} $ - seebikivi ) ja mõned vähem tuntud klooriühendid. Paljud on pigem ohtlikud ja ma ei usu, et me oleksime eluvormina ellu jäänud, kui natuke soola meie toidul muutuks pärast Perrier'i jälitajat pleegitajaks (mis hävitab DNA).

  • erand : mõned molekulid reageerivad veega, mitte lihtsalt selles lahustuvad. Sõltub paljudest teguritest.
Mis ajast NaCl moodustab * molekule *?
Tegelikult teete nalja, eks?
Ei ütle, et see vastus pole vale, kuid OP ütles ka "molekuli". david võis lihtsalt võtta OP-i nomenklatuuri ja sellega töötada.
@MrLister True, kuid eeldame, et küsimustele vastajad teavad rohkem kui need, kes neid küsivad. Taavet oleks hõlpsasti selgitanud erinevust kristallides ja molekulides esinevate asjade vahel. Võin vaid oletada, et ta arvas, et see on aprillinali.


See küsimus ja vastus tõlgiti automaatselt inglise keelest.Algne sisu on saadaval stackexchange-is, mida täname cc by-sa 3.0-litsentsi eest, mille all seda levitatakse.
Loading...